称取某金属M单质4.8g与足量盐酸反应,产生标况下的氢气4.48L
问题描述：
称取某金属M单质4.8g与足量盐酸反应,产生标况下的氢气4.48L
称取某金属M单质4.8g与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L,并产生MCL2.已知一个次金属原子中含有12个中子.通过计算说明M是何种元素,并画出其原子结构示意图.
答
氢气：4.48/22.4=0.2mol M + 2Hcl = Mcl2 + H20.2 0.2 0.2mol4.8g则该金属元素的相对原子质量为4.8/0.2=24g/mol质子数=相对原子质量-中子数=24-12=12元素周期表第12为元素 即镁元素mg原子结构示意图你上网百度一下就...