有关高中化学反应进行的方向的问题……
问题描述：
有关高中化学反应进行的方向的问题……
1、反应发生的条件有多种,吉布斯*能这个判据只能用于温度、压强一定的条件下的反应,不能用于其他条件（如温度、体积一定）下的反应.
2、吉布斯*能这个判据不能说明在该条件下可能自发进行的反应能否实际发生,因反应能否实际发生还未涉及反应速率问题.
这两句结论怎么解释?为什么呢?
答
1、反应发生的条件有多种,吉布斯*能这个判据只能用于温度、压强一定的条件下的反应,不能用于其他条件（如温度、体积一定）下的反应.其实就是判断依据的条件应用与温度、压强有关,与体积和其他条件无关.2、吉布斯...那也就是说如果一个反应的反应速率极小时可以当作没反应，是这个意思吗？是啊，比如氢和氧的气体，常温下是不反应的，点燃，改变了条件，爆炸，同时常温下如果投入铂粉，也是爆炸。就是一个速度问题。能帮我再详细解释一下第一个结论吗？为什么是这样的呢？