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一水合氨很不稳定,受热会分解,方程式是什么?

分类: 作业答案 • 2022-07-01 19:44:33

问题描述：

答

NH3.H2O =加热 NH3↑+H2O↑

一水合氨很不稳定,受热会分解,方程式是什么?
一水合氨受热分解的化学方程式
太奇怪了,侯氏制碱法那个方程式不对呀CO2+NH3*H2O=NH4HCO3这应该是个中和反应吧?可中和反应属于复分解反应,复分解反应怎么可能只生成一种物质呢?我的想法是CO2溶于水形成了H2CO3,NH3溶于水形成了NH4OH,然后二者反应H2CO3+2NH4OH=(NH4)2CO3+2H2O|______________||2NH4HCO3 所以应该写成 H2CO3+NH4OH=NH4HCO3+H2O气死人了，那个方程式弄乱了我的意思是第一步反应生成的(NH4)2CO3与H2CO3继续反应，生成2NH4HCO3 如果NH3溶于水形成NH3*H2O的话那表示NH3和H2O都没有被电离，那又怎么会反应呢？应该是水分子被电离成H+、OH-，H+与NH3结合成NH4+，所以溶液中存在的应是NH4OH 我是说溶液中虽然大部分都是一水合氨，但一水合氨是分子所以不参加反应，真正反应的还是氢氧根离子和铵根离子，所以化学方程式中应写作氢氧化铵。（个人想法）
x、y、z、w四种物质均由下列六种基团中的两种组合而成 -H、-OH、-CHO、-COOH、-CH3、-C6H6（1）此六种基团中的两两之间可组合成几种酸性的物质（2）燃烧0.1molx产生2.24升二氧化碳,x不能与碳酸钠反应,但能与金属钠反应,x的结构式为：（3）y常温下是气体,性质稳定,既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也不能使溴的四氯化碳溶液腿色,写一个y能进行反应的化学方程式：（4）z呈弱酸性,z稍受热就分解出气体,z的结构简式是：（5)w分子中含有三种元素,w的水溶液呈酸性,且酸性比碳酸强,能与银氨溶液发生银镜反应,w的结构式是：（6）在一定条件下,x、y、z、w两两之间能发生化学反应的化学方程式是：
可逆反应中,为什么增大压强能使化学平衡向正（负）反应方向移动正反应方向移动是什么意思,是正反应的反应物占的比例为什么能改变化学平衡呢,例如2SO2+O2=3SO32SO2+O2=2SO3，配错了就是SO3的百分比会减少吗。可逆反应形成稳定状态的气体的体积比不是与方程式没关系的吗，不是与反应速率有关系吗，例如1MOL/L的SO3分解的速率，如果与10MOL/L的SO2 与 5MOL/L的O2化合速率相同，不是也能形成平衡状态吗如果压强+1倍，就是浓度+一倍，就是速率也+1倍吧，那上面两者的速率不也相同吗，不是也稳定，而且反应物和生成物的比例也没变化呀，我的理解错在哪里呢
氯化铵和氢氧化钠反应我们高一学的化学方程式是：NH4Cl+NaOH ==(△） NH3↑+H2O+NaC(第一种）l但是.NH4Cl+H2O=NH3·H2O+HCl （我从百度查的）NH3.H2O == （△）NH3↑+ H2O.其中NaOH只是起到吸水的作用,并不参与反应.后面我在拖一步.HCl+NaOH==NaCl+H2O（第二种）那么问题来了.反应过程究竟是第一种还是第二种?NH3.H2O == （△）NH3↑+ H2O。其中NaOH只是起到吸水的作用，并不参与反应。至于这个反应，我是百度看来的。还有人说NaOH是起到催化剂作用、、我也不知道。不过一水合氨受热分解肯定是真的吧、、就算不反应。还是能和盐酸中和的啊
我爸爸比我叔叔大5岁英语怎么说
标况下 5.6LNH3气体的物质的量为_ 含有_个NH3分子其质量为_ 一个NH3分子的质量为_

一水合氨很不稳定,受热会分解,方程式是什么?

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