300K时,在3.0L的容器里盛有0.30gH2和1.40gN2.计算此时混合气体的总压,各气体的摩尔分数及分压.
问题描述：
300K时,在3.0L的容器里盛有0.30gH2和1.40gN2.计算此时混合气体的总压,各气体的摩尔分数及分压.
如题!十万火急!
答
PV=nRT n=0.3/2+1.4/28=0.2 Px3.0=0.2x8.314x300 P=166.28Pa
H2:0.15/0.2x166.28=124.71Pa 0.15/0.2=75%
N2:0.05/0.2x166.28=41.57Pa 0.05/0.2=25%大侠、谢谢啦！还有一道题需要你的帮助！50%H2SO4溶液、密度为140mL／g,计算该溶液的质量摩尔浓度bB(H2SO4)，摩尔分数，物质的量浓度。大侠、谢谢啦！还有一道题需要你的帮助！50%H2SO4溶液、密度为140mL／g,计算该溶液的质量摩尔浓度bB(H2SO4)，摩尔分数，物质的量浓度。你这个密度的数据不对吧，应该为1.40g/ml吧，还有这个质量摩尔浓度我不懂，我会算物质的量浓度c=1000x1.40x50%/98=7.14mol/L