0.2克氢气，8.8克二氧化碳，5.6克一氧化碳组成的混合气体，其密度是相同条件下氧气密度的多少倍（答案是：0.913）
问题描述：
0.2克氢气，8.8克二氧化碳，5.6克一氧化碳组成的混合气体，其密度是相同条件下氧气密度的多少倍（答案是：0.913）
答
根据pV=nRT
其中p=密度，V等于体积，n等于摩尔质量，R为常数，T为开尔文温度
答
（0.2 +8.8+5.6）/(0.1+0.2+0.2)=29.2
29.2/32=0.913
答
密度比等于摩尔质量之比
混合气体的总的物质的量是n(H2)+n(CO2)+n(CO)
n(H2)=0.2/2=0.1mol
n(CO2)=8.8/44=0.2mol
n(CO)=5.6/28=0.2mol
混合气体的总的物质的量是n(H2)+n(CO2)+n(CO)=0.1+0.2+0.2=0.5mol
混合气体的总质量是0.2+8.8+5.6=14.6g
混合气体的平均摩尔质量是M=m/n=14.6/0.5=29.2
混合气体的密度是相同条件下氧气密度的29.2/32=0.913