化学平衡常数在本质上是否与反应物的转化率为同一概念?

不是同一个概念，化学平衡常数是化学反应达到平衡后，反应物浓度幂的乘积与生成物浓度的幂的乘积比值：
[反应物1]^n*[反应物]^m……
化学反应常速=——————————————
[生成物1]^p[生成物2]^q……
注：n,m,p,q是指化学反应方程式中反应物和生成物各自的系数，但不包括反应物和生成物中的固体。浓度用物质的量的浓度。
[H2]^2[O2]
如： 2H2+O2 =H2O 反应常数=——————
[H2O]
转化率是指以一种反应物转化为生成物的数量，该数量是以反应方程式中的理论值为基准，与理论值的比值。
十吨石灰石（碳酸钙）煅烧后生成5.4吨生石灰，求石灰石的转化率
焙烧
如：CaCO3 ====CaO + CO2
100 56
10 5.4
100*5.4
转化率=——————100%=96.4% 碳酸钙的转化率为96.4%。
10*56
一般化学反应可能还复杂一些，但复杂的化学反应一般易得的或廉价的原料过量，使贵重的原料反应完全，所以以贵重的原料计算的转化率，方法与上面一样，先写出方程式，根据方程式中的分子量来计算。

不是,可以这样想,当一个可逆反应达到平衡时,若加入反应物,则另一种反应物的转化率增大,但是只要不改变温度,该反应的化学平衡常数不变!所以在本质上这两个概念也有所不同!
以上是我的一点看法,