有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化.通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为（ ）A. CO2为20mL，NH3为30mLB. NH3为40mL，O2为10mLC. CO2为30mL，O2为20mLD. CO2为40mL，O2为10mL
问题描述：
有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化.通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为（ ）
A. CO2为20mL，NH3为30mL
B. NH3为40mL，O2为10mL
C. CO2为30mL，O2为20mL
D. CO2为40mL，O2为10mL
答
CO2、O2、NH3气体通过浓H2SO4没有发现体积变化，则混合气体中一定不存在氨气，
通过足量Na2O2后，体积变为30mL，气体体积减小：50mL-30mL=20mL，说明混合气体中一定含有二氧化碳，设二氧化碳的体积为x，则：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 △V
2 1
x 20mL
x=
=40mL，20mL×2 1
则混合气体中一定含有氧气，体积为：50mL-40mL=10mL，
即：该气体中含有40mL二氧化碳、10mL氧气，
故选D．
答案解析：混合气体通过浓硫酸后气体体积不变，则一定不含氨气；通过足量过氧化钠后，气体体积缩小了20mL，说明混合气体中一定含有二氧化碳，根据差量法计算出二氧化碳的体积，最后确定混合气体的组成．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查了混合物反应的计算、常见气体的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见气体的性质，明确发生反应的原理为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．