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关于SAT2化学 reaction mechanism 反应机理的问题就是一本书上讲到反应机理的问题 举了一个例子第一步 A + B → I1 (快)第二步 A + I1 → I2 (慢)第三步 C + I2 → D (快)总反应 2A + B + C → D如果增加C的浓度 第三步的反应会加快 但是总反应不会加快很多 因为第二步是决定反应速率的反应...靠 我怎么知道哪一步是决定反应速率的?怎么判断啊?还有一个质量作用定律的问题如果反应方程式是 aA + bB →（A B是反应物 ab是系数）那么r=k[A]^a[B]^b这个[A][B]是啥意思呢。

分类: 作业答案 • 2022-06-25 23:20:42
问题描述：

关于SAT2化学 reaction mechanism 反应机理的问题
就是一本书上讲到反应机理的问题 举了一个例子
第一步 A + B → I1 (快)
第二步 A + I1 → I2 (慢)
第三步 C + I2 → D (快)
总反应 2A + B + C → D
如果增加C的浓度 第三步的反应会加快 但是总反应不会加快很多 因为第二步是决定反应速率的反应...
靠 我怎么知道哪一步是决定反应速率的?怎么判断啊?
还有一个质量作用定律的问题
如果反应方程式是 aA + bB →
（A B是反应物 ab是系数）
那么r=k[A]^a[B]^b
这个[A][B]是啥意思呢。

答

第一个，我想是因为A + I1 → I2 (慢)这个反应发生在3之前，它慢，3再快也是没用的
第二个， 质量作用定律 law of mass action 19世纪中期，G.M.古德贝格和 P.瓦格提出：化学反应速率与反应物的有效质量成正比。此即质量作用定律，其中的有效质量实际是指浓度。近代实验证明，质量作用定律只适用于元反应，因此该定律可以更严格完整地表述为：元反应的反应速率与各反应物的浓度的幂的乘积成正比，其中各反应物的浓度的幂的指数即为元反应方程式中该反应物化学计量数的绝对值。如对元反应NO2+CO=CO2+NO，其速率方程式可根据质量作用定律写作： r=k[NO2][CO2] 式中r为反应速率，〔NO2〕、[ CO]分别为反应物NO2和CO的浓度，k称为反应的速率常数。根据质量作用定律，元反应的级数与反应的分子数是相等的（摘自百度百科）
我想问一下你对反应级数问题了解多少？我做题过程中碰到，一点概念都没有！

答

你连[A][B]都不会还考sat2？

答

第一个题一般不会让你自己去判断的,他只会给你这样的信息让你做出判断哪一步决定反应速率.
第二题,就是浓度

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