苏北四市2010届高三第二次调研化学

化学试题参考答案和评分标准
说明：学生解答主观性试题时,使用与本答案不同的其它合理答案的也给分.
单项选择题：共18分.每小题3分.每小题只有一个选项符合题意.
1．B 2．D 3．D 4．A 5．B 6．C
不定项选择题：共24分.每小题4分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.
7．C 8．AC 9．BD 10．B 11．CD 12．D
13．共6分.
（1）AB（1分） 四氯化碳或CCl4（1分）
（2）将一小块pH试纸置于干燥洁净的表面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,跟标准比色卡对照（2分）
（3）取少量滤液,先加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀出现,检出SO42-；过滤（或静置）再向滤液（或清液）加入适量的AgNO3溶液,也有白色沉淀出现,检出Cl-（其他合理答案均可）（2分）
14．共8分.
（1）Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3（1分） 不合理（1分）.稀硝酸有强氧化性,若铁为+2价,则被氧化为+3价同样可使溶液变成血红色（1分）
（2）不合理（1分）.若铁为+3价、铁粉过量,则过量的铁可以将Fe3+还原成Fe2+（1分）
（3）+3（1分）.因n(Fe) = (5.6－1.4) /56 = 0.075 mol,n(Cl) = 32.29/143.5 = 0.225 mol,所以n(Fe) / n(Cl) = 1/3 ,则反应产物中只有+3价铁（2分）
15．共10分.
（1）Li2O•Al2O3•4SiO2（2分） （2）CaCO3、Mg(OH)2（2分）
（3）前者是除去Ca2+ ,浓度过大会使部分Li+沉淀；后者是沉淀Li+,浓度大有利于Li2CO3沉淀的生成（其他合理答案均可）（2分）
（4）LiH + H2O = LiOH + H2↑（2分）
（5）加热蒸干LiCl溶液时,LiCl有少量水解生成LiOH,受热分解产成Li2O,电解时产生O2（其他合理答案均可）（2分）
16．共10分.
（1）C8H18(l)＋25/2O2(g) ＝ 8CO2(g)＋9H2O(g) △H＝－5121.9 kJ•mol1（2分）
（2）增大（2分） NiOOH + H2O + e—＝ Ni(OH)2 + OH-（2分）
（3）① v(正)＞v(逆)（2分） ② 1.1×10-6（2分）
17．共10分.
（1）3.7≤pH＜4.7或3.7≤pH≤4.7（2分）
（2）①Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2分）
②4.5.6（或5～6）（2分） pH越小,Cr2O72-的去除率越大,但难形成Cr(OH)3沉淀从废水中分离；pH越大,Cr2O72-的去除率越小（2分）
（3）3.25×103（2分）
18．共12分.
（1）羰基、羧基（2分） （2）①③（1分） （3）CH3—C≡C—CH3（2分）
（4）OHC－CH2－O－CH2－CHO（2分）
19．共10分.
（1）AC（2分） （2）①CO2（2分） ②1∶3（2分）
（3）被点燃的气体为CO,质量为m(CO) =36.0 g－13.6 g－7.2 g－11.0 g = 4.2 g；
又FeC2O4•2H2O为0.2 mol,n(H2O)= 7.2 g÷18 g/mol = 0.4 mol,
n(CO2)= 11.0 g÷44 g/mol = 0.25 mol,n(CO)= 4.2 g÷28 g/mol = 0.15 mol,
所以,残留固体中所含元素及物质的量为n(Fe) = 0.2 mol,n(O) = 0.15 mol,
则残留固体为Fe和FeO的混合物,其中Fe为0.05 mol,FeO为0.15 mol（4分）
（答残留固体为0.05 mol Fe4O3的也给分）
20．共12分.
A．（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d10 4s1（2分） O >N >H（1分）
（2）V形（1分） SO42-、SiO44-等（2分）
（3）sp3杂化（1分） 乙二胺分子间可以形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键（1分）
（4）abd（2分） （5）4（2分）
B．（1）布氏漏斗（1分） （2）用玻璃棒摩擦瓶壁（1分）
（3）关掉水龙头,拔掉吸滤瓶上的橡皮塞,从吸滤瓶上口倒出溶液（2分）
（4）正确（1分）
（5）NaHCO3溶液可以与阿司匹林生成可溶性的钠盐（2分） 将少量产品加入水中,然后滴加FeCl3溶液,若有紫色出现说明含有水杨酸,否则不含（2分）
（6）混合物中不再产生气泡（1分） （7）75.0%（2分）