帮我看看这个化学题答案是否出错题是判断激发组态,不可能组态答案给的是激发组态有个1S（2）3s（1）不可能组态有个【Ne】3s（2）3d（1）为什么【Ne】3s（2）3d（1）是不可能组态而不是激发态

答案应该错误了.
根据我的理
原子基态：电子构型符合构造原理、洪特规则,整个原子能量处于最低状态.
原子激发态：能量不是最低,但是满足每个原子轨道中最多含有两个自旋方向不同的电子,即满足同一原子中没有四个量子数完全相同的电子.
不可能组态：一个原子轨道中含有3个电子,或含有的两个电子自旋方向相同,这是不可能的.
上面【Ne】3s（2）3d（1）符合规则,是激发态.
例如：
以下哪些原子或离子的电子组态是基态,激发态还是不可能组态?
(a)1s（2）2s（2） (b)1s（2）3s（1) (c)1s(2)3d(1) (d)[Ne]3s(2)3d(1) (e)[Ar]3d(2)4s(2)
(f)1s(2)2s(2)2p(6)3s(1)
(g)[Ne]3s(2)3d(12） (h)[Xe]4f（7） (i)[Ar]3d（6）
里面基态是a e f 激发态是b c d h i 不可能为g
g的原因很简单,d轨道不可能有12个电子填充.
所以你的提问里,很可能是题目本身的打印出错,应该为【Ne】3s（2）3d（12） 那么答案就讲的通了~
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