一道化学题目、测溶液中的溶质废水中有HNO3和H2SO4两种溶质、、用氯化钡可以测出H2SO4的质量、那么将氯化钡改为氢氧化钾、、测出来的H2SO4的质量将会怎么样、原因是什么?我这么想、2KOH+H2SO4=====K2SO4+2H20只要加入过量的KOH然后测出K2SO4的质量、、不就可以了吗？KOH+HNO3====KNO3+H2O没有K2SO4
问题描述：
一道化学题目、测溶液中的溶质
废水中有HNO3和H2SO4两种溶质、、用氯化钡可以测出H2SO4的质量、
那么将氯化钡改为氢氧化钾、、测出来的H2SO4的质量将会怎么样、原因是什么?
我这么想、2KOH+H2SO4=====K2SO4+2H20
只要加入过量的KOH然后测出K2SO4的质量、、不就可以了吗？
KOH+HNO3====KNO3+H2O没有K2SO4
答
会偏大,因为HNO3和H2SO4两种溶质都会和氢氧化钾反应,这样就会使得KOH的量多了,那么你计算H2SO4的时候,就会用氢氧化钾的量测出H2SO4的量,因为KOH多了,因此H2SO4的质量将会偏大.