分子轨道理论中的反键轨道问题根据分子轨道理论,由原子轨道组成分子轨道时,必须满足三个条件,其中之一是对称匹配原则,可是反键轨道好像不满足这个条件,因为组成反键轨道的原子轨道位相不同或者说符号不同,请知道的朋友指点一下,注：不要随便粘贴,这样浪费大家的时间,还有也不要告诉我反键轨道不是分子轨道,因为根据理论,任何数目的原子轨道重叠时可形成相同数目的分子轨道,电子排步时是先占领成键轨道,再占领反键轨道.

反键轨道是分子轨道啊!
分子轨道可以通过相应的原子轨道线性组合而成.有几个原子轨道相组合,就形成几个分子轨道.在组合产生的分子轨道中,能量低于原子轨道的称为成键轨道；高于原子轨道的称为反键轨道；无对应的（能量相近,对称性匹配）的原子轨道直接生成的称为非键轨道.
原子轨道在组成分子轨道时候,必须满足下面三条原则才能有效的组成分子轨道.
（1）对称性匹配原则：两个原子轨道的对称性匹配时候它们才能够组成分子轨道.那么什么样子的原子轨道才是对称性匹配呢?可将两个原子轨道的角度分布图进行两种对称性操作,即旋转和反映操作,“旋转”是绕键轴（以x轴为键轴）旋转180度,“反映”是包含键轴的某一个平面（xy或者xz）进行反映,即是照镜子.
若操作以后它们的空间位置,形状以及波瓣符号均没有发生改变称为旋转或者反应操作对称,若有改变称为反对称.两个原子轨道“旋转”“反映”两种对称性操作均为对称或者反对称就称为两者“对称性匹配”.
（2）能量近似原则：当参与组成分子轨道的原子轨道之间能量相差太大时候,不能有效的组成分子轨道.原子轨道之间的能量相差越小,组成的分子轨道成键能力越强,称为“能量近似原则”.
（3）最大重叠原则：原子轨道发生重叠时,在可能的范围内重叠程度越大,形成的成键轨道能量下降就越多,成键效果就越强.
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