为什么AL的简单离子半径要比同周期Na和Mg的小?
问题描述：
为什么AL的简单离子半径要比同周期Na和Mg的小?
答
问题应是三种离子半径大小比较吧。
Na+、Mg2+、Al3+三种离子的电子层结构相同，主要比较核电荷数的大小，核电荷数越多，其半径越小。
答
首先Na,Mg,Al失去最外层电子成为只有两层电子的离子,而Si,P,S,Cl得电子形成三层的离子.在离子半径的比较中，离子层数越大半径越大（这是首先考虑的）．然后在Na,Mg,Al这外层同为两电子层2，8的离子中，荷电荷分别为11，12，13．荷电荷越大对荷外电子吸引力越大，荷外电子越靠近荷，所以Al离子的半径在第三周期中最小．
答
虽然铝的电子数多些,但是电子层数是一样的,由于电子数多的核电荷数也多,对核外电子吸引力大,导致电子更靠近核,从而半径小些
答
同周期系数小，半径大