铁与铁的化合物的转化示意图及方程式（27）

铁的化合物太多了 光无机化合物就有二价和三价 还有二、三价都有的磁石成分

你应该是高中生吧,如果是的参见下面的.如果不是的,那这个就没什么价值的.
因为高中会汲我们常说的铁三角转化,反应变化形近但实质又相差较远,颜色变化也多.
这是我转自百度文库的,内容比较全,比较适合高中.当然前面的有几个看不懂的话,可能要在高三学,你可以跳过
铁及其化合物的相互转化
1.Fe2+在水溶液中通常以水合离子［Fe(H2O)6］2+形式存在,呈淡绿色,并存在下列平衡：
［Fe(H2O)6］2++H2O ［Fe(H2O)5OH］++H3O+
这个平衡的pK=9.5,水解的程度很小,溶液近于中性.
Fe3+在酸性溶液中,通常以淡紫色的［Fe(H2O)6］3+形式存在.三氯化铁以及其他+3价铁盐溶于水后都发生显著的水解,实质是+3价水合铁离子的水解.只有在pH=0左右时,才有［Fe(H2O)6］3+存在(但由于有阴离子的存在,会生成其他的络离子,影响淡紫色的观察).当PH为2～3时,水解趋势很明显,它们的水解平衡如下：
［Fe(H2O)6］3++H2O ［Fe(H2O)5(OH)］2++H3O+ K=10-3.05
［Fe(H2O)5(OH)］2++H2O ［Fe(H2O)4(OH)2］++H3O+ K=10-3.26
生成的碱式离子呈黄色,它可聚合成二聚体：
2［Fe(H2O)6］3+ ［Fe2(H2O)8(OH) 2］4++2H3O+ K=10-2.91
二聚体是借OH-为桥把2个Fe3+连结起来形成的多核络离子.溶液的pH越高,水解聚合的倾向越大,最后逐渐形成胶
2FeO＋4H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 ＋SO2↑＋4 H2O
FeO＋4 H＋＋NO3―＝ Fe3＋＋NO2↑＋2 H2O
3FeO＋10 H＋＋NO3－＝3 Fe3＋＋NO↑＋5 H2O
2Fe3O4＋10 H2SO4 ＝ 3 Fe2(SO4)3 ＋SO2↑＋10 H2O
Fe3O4＋10 H＋＋NO3―＝ 3 Fe3＋＋NO2↑＋5 H2O
3 Fe3O4＋28 H＋＋NO3－＝9 Fe3＋＋NO↑＋14 H2
加入大量锌粉\x09\x09
2FeCl3 + Fe ＝ 2FeCl2
2FeCl3 +Cu ＝ 2FeCl2 + CuCl2 无线电工业上,利用此反应刻蚀制造印刷线路.
2FeCl3 +Zn ＝ 2FeCl2 + ZnCl2 锌粉少量,溶液由棕黄色变浅绿色.
2FeCl3 +3Zn ＝ 2Fe + 3ZnCl2 锌粉过量,溶液继续由浅绿色变成无色
氧化性酸氧化含亚铁的氧化物
2FeO＋4H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 ＋SO2↑＋4 H2O
FeO＋4 H＋＋NO3―＝ Fe3＋＋NO2↑＋2 H2O
3FeO＋10 H＋＋NO3－＝3 Fe3＋＋NO↑＋5 H2O
2Fe3O4＋10 H2SO4 ＝ 3 Fe2(SO4)3 ＋SO2↑＋10 H2O
Fe3O4＋10 H＋＋NO3―＝ 3 Fe3＋＋NO2↑＋5 H2O
3 Fe3O4＋28 H＋＋NO3－＝9 Fe3＋＋NO↑＋14 H2O