用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）＞1：8.下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（　　）A. I、II装置之间缺少干燥装置B. CuO没有全部被还原C. II装置中玻璃管内有水冷凝D. Ⅲ装置后缺少干燥装置

A、锌和稀硫酸反应生成的氢气会带出一部分水蒸气，I、Ⅱ装置之间如果缺少干燥装置会使反应后测得水的质量增加，进而使氢元素的质量增加，而氧元素的质量不变，所以会导致质量比变大，故A的分析正确；B、CuO没有全部...
答案解析：根据所学知识可以知道：在水中氢氧元素的质量比为1：8，而实验中测得氢氧元素的质量比大于1：8，则说明氢元素的质量测多了，或是氧元素的质量测少了；分析图中的装置可以得出：玻璃管减轻的质量就是生成的水中氧元素的质量，U型管增加的质量即为生成的水的质量，水的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质量，解答时可以根据这两个方面进行分析．
考试点：化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；气体的净化（除杂）．
知识点：熟练掌握氢气还原氧化铜的性质和实验，能够根据实验装置图分析出各装置的作用，然后作出正确的判断，这是我们必须具备的能力．