元素是具有相同的（ ）或（ ）一类原子的总称一小时内就要！

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• X、Y是第二或第三周期的同周期元素,它们可以形成离子化合物XmYn,且离子均具有稀有气体的电子层结构,若X的原子序数为a,则Y的原子序数为答案是a+8-m-n这个我知道是怎么来的或a-8+m+n 这个答案似乎都被否决了,但其实是有一个特列,所以存在,老师上课讲过,我记不清了,不要给我弄网上的答案,题目不一样.
• 元素是质子数相同的一类原子的总称
• 元素是具有相同的_（即_）的一类原子的总称．
• 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构.下列推测不正确的是（　　） A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2- C.同族元素中Z
• 短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构.下列说法不正确的是（　　） A.X是钠元素 B.离子半径X+＞Z2- C.同族元素中Z的氢化物稳定性最强 D.同
• 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素,这里的“同一类原子”指的是什么?
• 1.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是?A.CH4 NH3 H20 NE B.OH- NH4+ H30- NEC.NH4+ H30+ NA+ HF D.OH- F- MG+ NA+2.两种微粒的质子数相等,电子数也相等,则这两种微粒可能有以下几种情况,其中正确的是 ①可能是同位素 ②可能是不同离子 ③可能是不同分子 ④可能是一种分子和一种离子A.①②③④ B.①③ C.①②③ 4.①④3.某元素的原子核内质子数为5,它在自然界中的中子数为5和6两种同位素,又已知他们的平均相对原子质量为10.8,求两种同位数在自然界中的个数比.
• X、Y、Z三种短周期元素,两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F.已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1:1,B为淡黄色固体,C、E常温下均为无色液体；,A是化学式为XZ的离子化合物,A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物,D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等.请回答下列问题：（1）X元素的名称是——（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）——（3）写出F的化学式（4）已知X单质,A、B、D固体,分别与E反应都生成同一种物质,其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应.请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式——————.B中含有的化学式是——请举一例说明B的用途——（5）请写出有化合物C制取Y的单质反应的化学方程式——
• 两种化合物A和B具有相同的最简式.经测定起分子中只含碳,氢两种元素,且碳元素的质量分数均为88.9%.已知：化合物A和化合物B的相对分子质量之比为1：3；A在常温下为气态,B为芳香烃；A能使溴的四氯化碳溶液褪色,充分反应后生成的产物中每个碳原子上均连有一个溴原子；B与溴单质在溴化铁作催化剂的条件下,不能发生溴代反应.通过计算写出A和B的结构间式.因为B为芳香烃,所以通过它的通式,再由C%为88.9%,可列出一个一元一次方程,解得n=12,所以B的化学式为C12H18,于是知A的化学式为C4H6 .再有A能使溴的四氯化碳溶液褪色,所以A为1,3-丁二烯,结构为CH2=CH-CH=CH2 B在催化剂的条件下,不能发生溴代反应,所以B是一苯环上所有的H都被-CH3取代而成的芳香烃.那请问那个一元二次方程怎么列,那个n=12是怎么算的呢?
• 元素是由具有相同的____或____一类原子的总称
• 当用具有1.87eV能量的光子照射到n=3激发态的氢子时，氢原子吸收该光子后被电离，则电离后电子的动能为：______．