将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O.将12g该有机物完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g.该有机物分子式为（　　）A. C4H10B. C2H6OC. C3H8OD. C2H4O2

答

浓硫酸增重可知水的质量为14.4g，可计算出n（H₂O）=

14.4g

18g/mol

=0.8mol，n（H）=1.6mol，m（H）=1.6g；使碱石灰增重26.4g，可知二氧化碳质量为26.4g，n（C）=n（CO₂）=

26.4g

44g/mol

=0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.8g，有机物的质量为12g，所以有机物中氧的质量为3.2g，n（O）=

3.2g

16g/mol

=0.2mol，
n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.6mol：0.2mol=3：8：1，即实验式为C₃H₈O，由于C₃H₈O中碳原子已经饱和，所以分子式也为C₃H₈O；
故选：C；
答案解析：根据浓硫酸和碱石灰增重的质量可计算有机物生成的水和二氧化碳的物质的量，根据C元素、H元素守恒和O元素守恒可计算有机物中C、H、O元素的物质的量，进而计算各元素的物质的量之比，最终可计算有机物的分子式；
考试点：有机物实验式和分子式的确定．
知识点：此题考查了分子式的计算，计算时含氧可根据质量守恒来确定和计算，需要注意的是若实验式中碳原子已经饱和，则分子式和实验式是一样的．