问一道无机化学的平衡题目一道比较普通的题目,但是做了老半天就是得不到给的答案,PCl5(g)在523K达分解平衡：PCl5(g)=可逆=PCl3(g)+Cl2(g)平衡浓度：[PCl5]=1mol/L [PCl3]=[Cl2]=0.204mol/L若温度不变而压强减小一半,在新的平衡体系中各物质的浓度为多少?附：书上给的答案是0.135mol/L和0.434mol/L,可是我很疑惑,PCl5的减少量怎么不等于Cl2增量的两倍呢?
问题描述：
问一道无机化学的平衡题目
一道比较普通的题目,但是做了老半天就是得不到给的答案,
PCl5(g)在523K达分解平衡：
PCl5(g)=可逆=PCl3(g)+Cl2(g)
平衡浓度：[PCl5]=1mol/L [PCl3]=[Cl2]=0.204mol/L
若温度不变而压强减小一半,在新的平衡体系中各物质的浓度为多少?
附：书上给的答案是0.135mol/L和0.434mol/L,可是我很疑惑,PCl5的减少量怎么不等于Cl2增量的两倍呢?
答
你这题是不是去年夏令营发的绿书上的题目啊K=(0.102+x)^2/(0.5-x)=0.2042/1x=0.0368[PCl5]= 0.463mol.L-1 [PCl3]=[ Cl2]= 0.139mol.L-1,压强减小一半即P减小一半～其余为定值,所以体积变为2倍.因为五氯化磷浓度＋三...