【高一化学】CO与H2混合后,平均相对分子质量是H2的3.6倍,则CO与H2的物质的量之比为?知道答案是1:4求具体过程.（刚学气体摩尔体积没接触过十字交叉法）

28 5.2
7.2
2 20.8
5.2:20.8=1:4

平均相对分子质量是H2的3.6倍，说明平均摩尔质量是7.2
设CO的物质的量是x，H2的物质的量是y
依题意
(28x+2y)÷(x+y) = 7.2 （摩尔质量 = 质量 ÷物质的量）
解得x：y = 1：4

设 CO 为 x mol H2 为 y mol
平均相对分子质量是H2的3.6倍,
则 平均分子量为 2*3.6==7.2
则 (28x+2y)/(x+y)==7.2
20.8x==5.2y
x:y==1:4
即CO和H2物质的量之比为 1：4

平均相对分子质量是H2的3.6倍，即3.6×2=7.2
十字交叉法：
CO 28 7.2-2=5.2
7.2
H2 2 28-7.2=20.8
所以CO和H2物质的量之比为5.2:20.8即1:4
十字交叉法，就是上面写的过程，直接一比就可以了，不懂追问