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在反应3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为（　　）A. 6molB. 8molC. 10molD. 12mol

分类: 作业答案 • 2022-06-21 13:08:43
问题描述：

在反应3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为（　　）
A. 6mol
B. 8mol
C. 10mol
D. 12mol

答

反应中Cu2S中Cu元素化合由+1价升高为+2、S元素化合价由-2升高为+6，Cu2S是还原剂，1molCu2S失去电子的物质的量=1mol×[2×（2-1）+6-（-2）]=10mol，
故选C．
答案解析：反应中Cu2S中Cu元素化合由+1价升高为+2、S元素化合价由-2升高为+6，Cu2S是还原剂，结合化合价变化计算失去电子物质的量．
考试点：氧化还原反应的计算．
知识点：本题考查氧化还原反应的有关计算，比较基础，注意根据化合价理解基本概念与电子转移计算．

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