请大神帮忙,一个我在做化学实验时产生的问题 [2]取一只烧杯,加入过量碳酸钠粉末,加入水溶解饱和,底部仍有Na2CO3,现在加入过硝酸[HNO3·H2O2],有大量气泡产生,一段时间后,HNO3·H2O2消耗完毕,Na2CO3仍有剩余,再向其中加入过硝酸,过硝酸刚刚接触液面就生成气体,当过硝酸的液流接触未溶解的Na2CO3固体时再次反应产生气体, 并且烧杯底部明显可以看出底部的液体和上部液体有明显的分层,why?
问题描述：
请大神帮忙,一个我在做化学实验时产生的问题 [2]
取一只烧杯,加入过量碳酸钠粉末,加入水溶解饱和,底部仍有Na2CO3,现在加入过硝酸[HNO3·H2O2],有大量气泡产生,一段时间后,HNO3·H2O2消耗完毕,Na2CO3仍有剩余,再向其中加入过硝酸,过硝酸刚刚接触液面就生成气体,当过硝酸的液流接触未溶解的Na2CO3固体时再次反应产生气体, 并且烧杯底部明显可以看出底部的液体和上部液体有明显的分层,why?
答
自己好好研究吧，弄不好你就发现新大陆了
答
2NaCO3+3HNO3.H2O2===NaOH+3NaNO3+2CO2+4H2O
根据你的描述,最后剩余液体为硝酸钠和过硝酸.
开始的时候液面反应是3HNO3.H2O2与NaOH反应.
液体分成估计上部为过硝酸,下部为硝酸钠.