化学反应即向着离子浓度降低的方向 进行,这句话如何理解?

问题描述:

化学反应即向着离子浓度降低的方向 进行,这句话如何理解?

如Ba(OH)2+H2SO4反应 它两个浓度高而H2O和BaSO4浓度低 所以反应如此进行

复分解反应发生条件是生成不溶于水的沉淀或水或气体,这三种都不会在水中电离,水中离子就相应减少,浓度降低.
如:NaOH + HCl == NaCl + H2O

反应物都溶,但生成物水不易电离,离子数减少,溶液质量不变,离子浓度降低

化学反应要达到一个平衡,及正向进行的反应速率要等于反向的速率,当一边离子浓度高,一边浓度低时,就像跷跷板一样,要使的平衡,自然要向离子浓度低的反向进行(特别提醒:达到平衡时反应仍在进行,只是达到稳定的状态)希望我的回答有助于你的理解.