L层成对电子和未成对电子各占了2个轨道,因此L层电子数为6,为什么?

学物质结构基础了吧。
L层是第二层，一共2个能级，分别是2S和2P，其中2S只有一个轨道、2P有三个轨道，所以共有4个轨道，由于每个轨道都最多容纳2个电子（泡利不相容原理），所以它是先在2S轨道上排2个电子（因为2S能量低），然后2P轨道排了4个，其中2个电子处于1个轨道、另2个分别处于剩下2个2P轨道（洪特规则），这样才会出现L层成对电子和未成对电子各占了2个轨道的情况，所以L层总电子数为6.

成对电子有两个,一个轨道最多只能有一对电子,占了两个轨道,就是2*2=4个电子了；未成对电子就是一个,也占了两个轨道,就是1*2=2个电子了,一共就是4+2=6个电子