40gNAOH和100g某浓度稀盐酸恰好完全反应,如果用KOH代替NAOH与该稀硫酸反应,
问题描述：
40gNAOH和100g某浓度稀盐酸恰好完全反应,如果用KOH代替NAOH与该稀硫酸反应,
恰好完全反应时需KOH的物质的量是多少?
答
依题意可知：n(NaOH)=m÷M=40g÷40g/mol=1mol；n(OH-)=n(NaOH)=1mol；
由离子反应方程式：OH- + H+ = H2O可知该稀硫酸溶液中氢离子的物质的量为1mol（氢离子和氢氧根离子按物质的量之比为1:1反应）；所以中和该稀硫酸需要1mol氢氧根离子,
因为n(OH-)=n(KOH),所以n(KOH)=1mol；
所以恰好完全反应时需KOH的物质的量为1mol.
如果还有什么不明白的,可以问我,很乐意为你解答~