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问题描述：
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1.煤是重要的化工原料.用煤作原料不仅是极大的浪费,而且固体煤中含有的硫在燃烧时生成的二氧化碳气体,造成环境污染.假设东北某城市冬季取暖约150天,每天消耗含硫1%的煤200吨,问该城市一个冬季向大气排放多少吨二氧化碳硫汽体?从环境保护的角度考虑,请你提出一条合理化建议?(列化学方程式计算).
2.将A B C各10克的混合物加热后.A全部参加反应,生成4克D,同时增加了8克C,则反映中A与B的质量比是( )
A 1:5 B 1:4 C 4:1 D 5:1
第一题用设未知数的方法解!
再问一道题目:
电解108克水得到的氧气.跟加热完全分解多少克氯酸钾放出的氧气质量相等.
A 122.5克 B 245克 C 12.25克 D24.5克
答
1、S+O2===(点燃)SO2
150天烧掉的煤*含S=150*200*1%=300(吨)
SO2=300*2=600(吨)
建议:将尾气处理后排放
(1)将尾气提纯,作为工业制硫酸的原料
2SO2+O2===(可逆,加热,催化剂)2SO3
SO3+H2O===H2SO4
(2)将尾气用碱液吸收
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
2、D
由题可知
A-->D+C
B-->C
因为D=4g,反应的A为10g,根据质量守衡,所以生成的C为6g；
由B生成的C=8-6=2g,所以反应的B=2g
A：B=5：1