将0.03mol cl2 0.02HBr H+浓度怎么变化
问题描述：
将0.03mol cl2 0.02HBr H+浓度怎么变化
将0.03mol Cl2缓缓通入H2SO4和0.02 mol HBr 的混合溶液中，溶液的H+浓度与Cl2用量的关系是什么？
比如0.02mol 前先升高，后来不变；或者一直不变...之类之类的
我觉得是后面那个，为什么会升高呢？
答
你看反应
Cl2+2HBr=2HCl+Br2
离子方程式有
Cl2+2Br-=2Cl- +Br2
反应前后H+是不变的
因为HBr只有0.02mol
所以Cl2是过量的
有反应
Cl2+H2O=可逆=H+ +Cl- +HClO
但是由于溶液中已经有很多H+(H2SO4和HCl提供）所以平衡反应被抑制,只会出现H+浓度的小幅升高.
综上,先通入0.02molCl2,H+浓度不变,再通入0.01molCl2,H+浓度小幅上升.