某元素原子核外电子排布为l层电子数比k层与m层电子数之和的两倍多2,则该元素
问题描述：
某元素原子核外电子排布为l层电子数比k层与m层电子数之和的两倍多2,则该元素
答
K电子数为2
（1）若M层电子数为0。
L层电子数为（2+0）*2+2＝6个
即此元素为氧
（2）若M层电子数不为0。
则L层电子数为8
设M层电子数为x8=2（2+x）+2
即此元素为钠
答
设M层电子为x个，L层是8个，K层是2个，得：
8 = (2 + x) * 2 + 2
得：x = 1
所以该原子电子为2 8 1的结构，是钠原子。
该元素为钠元素。
答
L层电子数比K层与M层电子数之和的两倍多2
因为K电子数为2 L电子数为8.通过关系有8=2（2+x）+2
x=1所以M层电子数为1
所以原子有电子数为2+8+1=11
所以为Na元素
不懂问