将10.4克表面已氧化的镁带,投入100克的稀硫酸中,恰好完全反应,测得完全反应后总质量减少了0.2克,则：
问题描述：
将10.4克表面已氧化的镁带,投入100克的稀硫酸中,恰好完全反应,测得完全反应后总质量减少了0.2克,则：
（1）镁占镁带的质量分数为多少?
（2）稀硫酸溶质的质量分数是多少?
（3）反应所得的溶液溶质的质量分数为多少?
答
根据质量守恒.减少的质量0.2g是H2的质量Mg+ H2SO4=MgSO4+H224 98 2X Y 0.2 X=2.4 Y=9.8(1)镁占镁带的质量分数为多少?2.4/10.4=23.1%MgO + H2SO4=MgSO4+H2O40 98(10.4-2.4) Z Z=19.6 (2)(9.8+19.6)/100=28.4%第一步生...（2）(9.8+19.6)/100我算出来是29.4%啊恩。是29.4