将盛有10ML NO2和10ML NO的混合气体的试管立于水中,当缓慢通入O2一段时间后,试管内还有2ML 气体 则通入O2的体积为多少毫升

可能剩余O2，也可能剩NO，不可能剩NO2，因为它会与水反应
方程式如下：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
假设剩余O2，则通入O2的体积为12毫升
假设剩NO，则通入O2的体积为8.5毫升
自己算算看对不

不同意楼上的说法，剩余气体只可能是氧气或者NO，若是氧气就好说了，通入12ml氧气，NO2 + NO + O2 + H2O ==== 2HNO3，系数相同，剩2ml氧气，若是NO，问题复杂一些，3NO2+ H2O==== 2HNO3+NO，先考虑这个反应，这样10mlNO2
生成10/3 mlNO，加上原先10mlNO，一共40/3 ml再看这个反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,由于剩了2ml，那么参与反应的NO是34/3ml，所以氧气为8.5ml

NO2 + NO + O2 + H2O ==== 2HNO3
有可能是NO2和NO有剩余，那么通入氧气9ml。
也可能是通入氧气12ml，剩余2ml

10ML

楼上的不全啊详细过程如下N当2ML是NO时3NO2+H20=NO+HNO33 110 VV=10/3V(NO)=10+10/3=40/34NO+3O2+2H20==4HNO34 3(40/3)-2 V V=8.5ML当剩余2ml为O2时V(NO)=10+10/3=40/34NO+3O2+2H20==4HNO34 3(40/3) V V=10MLV(O2)=1...