有没有既放热,气体分子数又增加的可逆反应?

相关推荐

• 有没有既放热,气体分子数又增加的可逆反应?
• 有没有既放热,气体分子数又增加的可逆反应?
• 化学平衡中气体体积的问题对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说,当其它条件不变时,增大总压强,平衡向气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强,平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向 移动.这个‘气体体积缩小的方向’和‘气体体积增大的方向’是怎么回事?反应不是在密闭容器里进行的吗,正负反应都有气体,混在一起怎么知道是正反应体积缩小还是逆反应体积缩小?
• 有关气体反应化学平衡条件的问题(1)平均摩尔质量M=m(总)/n(总)② 若有固体或液体参加反应或生成：无论是否是等体积反应,其气体的平均摩尔质量M一定,一般可以说明该反应达平衡.以上说法是否正确?假设反应式为 A(s)+nB(g)=mC(g)+pD(g)是可逆反应有没有可能在一开始时逆反应大于正反应 使得气体总质量减小 分子数也减小 并且一直保持m/n一定 直到化学平衡如果有这个可能是不是以上说法就不正确了呢?
• 有几个关于高中化学的可逆反应化学品和移动想问下各位师哥师姐或者是老师.     诚如A(g)+3B(g)⇌5C(g)可逆反应达到平衡后加1mol的A,平衡怎么走?可逆反应达到平衡后再加入1molA和3molB,平衡向哪边走?上面两个问题的答案是否一样?还是答案截然不动?那是否无论加的是什么,有气体反应的只要增加反应物或者生成物,反应都会向着气体分子数少的地方去?因为根据等效平衡,加生成物其实也就是加反应物,反之亦然不是吗?那所以浓度并不是影响平衡移动的关键,而是气压,这样说是对的吗?虽然我觉得是错的,但是还是求驳论.好了,最后一个问题,也是我觉得最疑惑的一个      对于 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   这个最常见的反应一个容器加入1mol N2与3mol H2,放出热量为Q1  ；   另一相同容器加入2mol N2与6mol H2,放出热量为Q2为什么是Q2>2Q1?以下有两个见解：第二个反应根据等效平衡可以看成是在第一个容器基础上再加1mol N2和3mol H2,记得老师说
• 对于温度影响化学反应速率问题对于化学平衡来说,正逆反应速率相等是关键.温度升高或降低会是平衡向吸热或放热方向移动.平衡之所以会移动是因为正逆反应速率不相等了.比如对于一个正反应为吸热反应的平衡来说,升高温度,平衡向吸热方向移动.其原因应该是打破旧平衡的那一刻正反应速率大于了逆反应速率.另外,我认为平衡的移动应该先是正反应速率大于了逆反应速率,然后再移动.几乎同时进行吧.用数学里的积分来说.罗嗦了这么多,现在提下问题.对于一个正反应为吸热反应的平衡来说.升高温度,为什么导致正反应增加的速率会大于逆反应增加的速率.也就是说为什么增加相同温度反应物活化分子百分数增加量会多于产物活化分子百分数增加量?（对于吸热反应一开始反应物能量应该是低于产物的）对于气体,温度升高,气体运动越紊乱,熵增加,能量增加.但我问的是对于温度增加,反应速率为什么正反应增加的速率会大于逆反应增加的速率呢?
• 海水为什么这么深
• 已知函数f(x)=x^2+2/x+alnx(x>0,a为常数),对任意两个不相等的正数x1,x2,证明:当af[(x1+x2)/2].