环保部门对某硫酸厂排放废气中SO2的含量进行如下测定:取标准状况下含有SO2的废气1.00L,缓慢通过足量溴水(化学方程式为:Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr),在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液,生
问题描述:
环保部门对某硫酸厂排放废气中SO2的含量进行如下测定:取标准状况下含有SO2的废气1.00L,缓慢通过足量溴水(化学方程式为:Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr),在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液,生成白色沉淀.将沉淀过滤、洗涤、干燥,称得其质量为0.233g.试计算:
(1)该废气样品中SO2的体积分数为 ___ .
(2)若将用溴水吸收所得溶液稀释成100mL,则所得稀释液中H2SO4的物质的量浓度为 ___ mol/L.
(3)该硫酸厂每天排放的SO2总量为32kg,若用石灰乳吸收该硫酸厂所排放的SO2,且生成CaSO3,则理论上每天需消耗Ca(OH)2的质量为 ___ kg.
答
(1)2.33g硫酸钡的物质的量为
=0.001mol,根据硫元素守恒,可知n(SO2)=n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.001mol,故二氧化硫的体积为0.001mol×22.4L/mol=0.0224L,二氧化硫的体积分数定义为0.233g 233g/mol
×100%=2.24%,0.0224L 1L
故答案为:2.24%;
(2)由(1)计算可知,n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.001mol,故溶液稀释成100mL,则所得稀释液中H2SO4的物质的量浓度为
=0.01mol/L,0.001mol 0.1L
故答案为:0.01;
(3)32kgSO2反应消耗Ca(OH)2的质量的为m,则:
SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
64 74
32kg m
故m=32kg×
=37kg,74 64
故答案为:37.