您的位置: 首页 > 作业答案 > 化学 > 将46g钠放入足量水中,在加入95g氯化镁,会生成沉淀的物质的量是多少,标况下生成多少体积气体?

将46g钠放入足量水中,在加入95g氯化镁,会生成沉淀的物质的量是多少,标况下生成多少体积气体?

分类: 作业答案 • 2022-06-16 19:02:30

问题描述：

答

2Na+2H2O=2NaOH+H2
46 22.4
46X
x=22.4升.
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl
95 58
95克 y
95:95=58:y
y=58克.

化学化学.计算&填空【计算】1）在V毫升水中,加入m克NaOH固体,待固体全部溶解后测得溶液的密度为ρ,求这种NaOH溶液的物质的量浓度.2）有氮气和氧气的混合气体10克,在标况下占体积7.8升,求混合气体中氧气的质量是多少克?3）将224L(标况）氯化氢溶于635ml水中,所得溶液的密度为1.18g/cm³.计算：（1）该盐酸溶液的质量分数；（2）该溶液的物质的量浓度.4）锌、铜、铝混合粉末2g与足量的盐酸作用,生成氢气0.784L（S.T.P）,反应后还剩余粉末0.43g,求锌和铝在混合粉末中各占百分比含量为多少?【填空】1）同温同压下,将1体积的CO2和2体积的CO混合,则混合气体的平均摩尔质量是______,混合气体的密度对氢气的相对密度是______.计算必须过程按格式清楚
1·用水吸标准状况下的5.6L的HCI气体,制成300ml溶液,在所得溶液中加入6.5g锌粒,充分反映后,试计算溶液中锌离子、氢离子、氯离子的物质的量浓度分别为多少?（溶液的体积变化忽略不计）2.有亚硫酸钠试样,又遇存放时间过长,有一部分已变质为硫酸钠.经测定,在试样中还含有百分之5.3的碳酸钠,现称取试样20g,加入足量稀盐酸,产生的气体经干燥,其体积在标准状况下为20464L.（1）.已知亚硫酸钠在空气中变质的化学方程式为：2NaSO3+O2====2Na2SO4.试用双箭号表示出电子转移的方向与数目（2）.写出试样与稀硫酸反映的离子方程式（3）.计算试样中亚硫酸钠的质量分数3·已知10摄氏度时NaOH在水中的溶解度为22g.求：（1）.将多少克钠放入10g水中,反应后冷却到10摄氏度时生成的NaOH刚好达到饱和?其饱和溶液中溶质的质量分数是多少?
将46g钠放入足量水中,在加入95g氯化镁,会生成沉淀的物质的量是多少,标况下生成多少体积气体?
首先,强调!一定要有尽可能详细的过程,不要就一个答案,我自己有答案的,记住,让人看得懂.1.在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质量没有改变,则原混合溶液中（三价）铁离子和铜离子物质的量之比为多少?2.把9克二氧化硅和20克碳酸钙混合物在高温下加热到质量不再改变,计算（1）.生成的二氧化碳在标准状况下的体积.（2）.反应后的固态物质的物质的量.3.1.28克的铜与足量的浓硝酸充分反应后,求（1）.可收集到气体都少毫升?（标况下）（2）.被还原的硝酸的物质的量是多少?
一、把1.12(标况下)Hcl气体溶于水,配置成250mL溶液,计算1.若该溶液与足量锌反应,在标准状况下能生成氢气多少升?2.若将该溶液与足量锌反应,需要锌的质量多少克?二、将1.30g锌加到50ml浓度为1mol/L的硫酸中,计算1.在标况下生成氢气的体积是多少?2.若反应完成后,溶液的体积仍为50ml,这是溶液中的锌离子浓度和氢离子浓度各为多少?三、在100mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的二氧化碳,测得反应后的溶液中二氧化碳离子和碳酸根离子的物质的量为1:3,则通入的二氧化碳在标况下的体积是多少?
请给出答案的同时,写出【解题过称,思路】,如果不懂的我留言再问一下.1.在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3(g),则原溶液中的铝离子浓度（mol/L）为 ________.答案是含有a,b.c的式子】2.【解答题】Cu与1.00mol/L的硝酸反应,如果溶液中的NO3-的物质的量下降0.20mol/L.试计算：（1）溶液中H+的浓度下降多少?（2）反应生成产生的气体在标况下的体积是多少?3.为了检测某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度（质量分数）是________.4.将0.1mol铜与10mol/L HNO3充分反应后,溶液中含有a mol H+,由此可知 ( )A.生成的气体在标准状况下的体积是4.48LB.生成的气体在标准状况下的体积是1.49LC.被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）moD.反应
高一化学计算题要分析过程【1】一定量的氢气在氯气中燃烧,所得的混合物用100ml3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/cm^3）恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的质量为0.05mol(1)所得溶液中氯离子的物质的量浓度（假设反应后溶液的体积仍为100ml）（2）所用氢气和参中反应的氢气的物质的量之比【2】有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量是0.584g,放入9.436g水中,当反应完毕时,生成氢气的质量为0.02g.求所得氢氧化钠溶液的质量分数.【3】在500ml0.1mol/L的氯化亚铁溶液中通入不足量的氯气发反应,然后加入足量的硝酸银溶液,得到不溶于稀硝酸的沉淀20.09g.试通过计算确定（1）通入的氯气在标准状况下的体积（2）被氯化的氯化亚铁的物质的量【4】取100m碳酸钠和硫酸钠的混合溶液,加入过量的氯化钡溶液后得到29.02g白色沉淀,用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g,并有气体放出.计算（1）产生的气体在标准状况下的体积（2）原混合溶液中碳酸钠和硫
已知Si与NaOH溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑（1）将等物质的量的下列物质投入到足量的烧碱溶液中,完全反应放出气体最多的是（）A.硅 B.铝 C.钠 D.铁（2）将9.2 g钠和4.2 g硅同时投入到过量冷水中,充分反应后,在标准状况下,能生成氢气的体积是多少L.
4.6g金属钠投入到足量的水中形成500ml溶液求:(1)生成的气体在标况下的体积是多少?(2)反应后溶液中溶质的物质的量浓度是多少?(3)反应过程中,总共有多少个电子发生了转移?
6.4克Cu与30mL浓硝酸恰好完全反应产生标准状况下的气体2.24升,求:(1)被还原的硝酸6.4克Cu与30mL浓硝酸恰好完全反应产生标准状况下的气体2.24升,求：（1）被还原的硝酸的物质的量?（2）参加反应而未被还原的硝酸的物质的量?（3）反应中转移的电子数：（4）反应后硝酸根离子的物质的量浓度（溶液体积近似不变）（5）向上述溶液中再加入足量的稀硫酸,还可溶解金属铜多少克?（6）上述2.24升气体的质量是多少克?与足量水反应后剩余气体多少升（标况）（7）将上述气体与氧气混合后通入足量水中充分反应后无气体剩余,求氧气的体积（标况）及生成的硝酸的物质的量?主要是3.4.5.6.7
按照你说的,真的成功了,好开心,什么成功了?
人生是因为成功而快乐还是因为快乐而成功?只是做一个调查,希望大家把感受说出来.

将46g钠放入足量水中,在加入95g氯化镁,会生成沉淀的物质的量是多少,标况下生成多少体积气体?

相关推荐