初三化学一氧化碳实验题将一束亮红色的铜丝,放在酒精灯上灼烧一会儿,然后迅速插入充满CO的集气瓶里,整个过程观察到铜丝颜色的情况是：铜丝表面先由红色,变为____色,接着又由____色变为____色,写成变化过程发生变化的化学方程式：__________________________.原因,理由!为什么……

先由红变成黑色，接着由黑色变成红色
2Cu+O2=2CuO 条件是加热
CuO +CO= Cu+CO2 条件是加热

铜丝表面先由红色，变为黑色，接着又黑色变为红色

黑 黑 红
2Cu+O2=2CuO（加热） CuO+CO=CO2+Cu（加热）
红色的单质铜灼烧生成黑色的氧化铜，黑色氧化铜在CO中还原为红色的单质

铜丝表面先由红色，变为黑色，接着又黑色变为红色，写成变化过程发生变化的化学方程式：
2Cu+O2=2CuO(条件为加热）CuO+CO=Cu+CO2(条件为加热）

铜丝表面先由红色,变为_黑___色,接着又由_黑___色变为_红___色,写成变化过程发生变化的化学方程式：Cu+O2==CuO CuO+CO==Cu+CO2.
理由：铜丝放在酒精灯上灼烧时,与氧气反应生成黑色的氧化铜；将氧化铜趁热插入一氧化碳气体中,又被一氧化碳还原为红色的铜.

先由红色变为黑色，再由黑色变为红色，应该是灼烧的时候先跟氧气反应生成氧化铜，然后又跟一氧化碳反应生成单质铜
2Cu+O2=2CuO(点燃的条件) CuO+CO=Cu+CO2(加热的条件)

黑，黑，红。Cu+O2=CuO，CuO+Co=Cu+O2，两个等号上都写高温。原因是：当铜在空气中高温灼烧时会和氧气反应，生成黑色的氧化铜。而当灼热的氧化铜被放入一氧化碳环境里时，氧化铜又会和一氧化碳发生反应。生成红色的铜和氧气。