Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液,就可以说明Z为铝元素,W为硫元素?

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• 已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：（1）X、Z二种元素的元素符号：X ___ 、Z ___ ；（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水，且水溶液显碱性的化合物的化学式分别为： ___ ， ___ ， ___ ；（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物的化学式是 ___ ，它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时，反应的离子方程式是： ___ ．
• A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为9．又知B、D、E分别与A、C两元素共同组成的三种化合物X、Y、Z之间能相互发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，1molM中含有42mol电子．回答下列问题：（1）元素C在周期表中的位置是______；（2）化合物M中含有的化学键类型有______；（3）写出化合物Y与Z之间反应的离子方程式______；（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则正极上的电极反应式为______．
• 1.短周期元素WXYZ的原子序数依次增大,W的单质是制备一种燃料电池的重要负极燃料,X的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y的核外电子数是X的2倍,Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸,其氢化物的水溶液是弱酸,下列说法错误的是 （一个一个选项说）A.XZ形成的化合物XZ2中,各原子均满足8电子稳定结构 B.Y的单质能从X的最高价氧化物中置换出元素X的单质C.WX形成的原子个数之比为1:1的化合物有多种,且每种化合物均为共价化合物D.WXZ可形成X2W6Z,其结构简式一定为XW3 XW2 ZW另外问下相对分子质量为100的烷烃的同分异构体中满足含有三个甲基的有几种?
• 原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W,其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z、M左右相邻,M、W位于同主族.（1）元素W在周期表中的位置是_____________________________.W的阴离子结构示意图是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）元素Z的单质的电子式为＿＿＿＿＿＿＿＿.标况下,试管中收集满Z的氢化物,倒立于水中（溶质不扩散）,一段时间后,试管内溶液的物质的量浓度为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.（3）元素Y常见的同素异形体有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.Y最高价氧化物中的化学键类型为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料,1g该燃料燃烧产生CO2(g)和H2O(l)时放热55.6kJ,试写出表示该燃料燃烧热的热化学反应方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.（4）由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为 ＿＿＿＿＿
• WXYZ足原子序数依次增大的同一短周期元素,WX是金属元素,YZ是非金属元素 WX各自的最高价氧化物WXYZ是原子序数依次增大的同一短周期元素,WX是金属元素,YZ是非金属元素,1）WX各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式?2）W与Y可以形成化合物W2Y,该化合物的电子式为?3）Y的低价氧化物通入z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式?4）比较YZ气态氢化物的稳定性?（分子式表示）5）WXYZ四种元素简单离子的离子半径由大到小顺序?
• 下表是短周期中部分原子半径及主要化合价.请回答:元素代码:UVWXYZM原子半径/nm:0.037 0.187 0.074 0.075 0.077 0.143 0.102主要化合价：+1 +1 -2 -3,+5 +2,+4 +3 -2,+6（1）W在元素周期表中的位置（2）写出有上表中的元素形成的10电子化合物的电子式 它们的晶体类型均为（3）V、W、Z三种元素的离子半径的顺序为（4）Z的单质跟V的最高价氧化物水化物的溶液发生反应的离子方程式
• W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______．（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______．（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______＞______．（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：______．
• 甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．请回答下列问题：（1）戊离子的结构示意图为______．（2）写出乙的单质的电子式：______．（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为______．（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：______．（5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：______．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是______．
• W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式是______________________________________（2）W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为_______________________（3）X的硝酸盐水溶液显______性,用离子方程式解释原因：____________________________________________________________________（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：__________〉__________（用分子式表示）
• 短周期元素X,Y,Z,W的原子序数增大其原子的最外层电子数不少于最内层电子数.其中X是形成化合物种类最多的元素,①X的最高价氧化物的电子式是?在一定条件下,上述四种元素的单质均能与氧气反应,其中Z的氧化物既能溶于稀硫酸,又能溶于NaOH溶液,②Z元素在元素周期表中位于第几周期,第几主族.Y固体单质与盐酸反应,再向反应后的溶液中加入过量烧碱溶液,最终溶液中有白色沉淀生成,③写出生成白色沉淀的反应方程式向上述四种元素的单质的混合物中加入足量烧碱,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的盐酸溶液,最终溶液中有白色沉淀,④产生白色沉淀的离子方程式X,Y,Z,W四种元素的原子半径由大到小顺序为（用元素符号表示）
• 最高价氧化物水化物不溶于水 可溶于NAOH溶液的是什么?离子方程式是?
• 某固体物质X与稀盐酸反应生成溶液Y，Y与过量氢氧化钠溶液反应得白色沉淀Z，经过滤后，将沉淀物Z加热灼烧又得到X.则X可能是（　　）A. Fe2O3B. Al2O3C. FeOD. MgO