为什么中和热概念的前提是强酸强碱的稀溶液,弱酸和弱碱不也有中和热吗能说弱碱没有中和热吗
问题描述：
为什么中和热概念的前提是强酸强碱的稀溶液,弱酸和弱碱不也有中和热吗
能说弱碱没有中和热吗
答
这还牵涉到为什么强酸强碱也得要是“稀”溶液：因为两个浓溶液相互混合即使不发生反应，也会因稀释（浓度的明显变化）而有热量吸放。
而我们所关心的“中和热”，是一种理想的，只希望计算出一定量的酸碱（通常的比如H+和OH-）发生化学中和而产生的化学热。
同样，弱酸弱碱在溶液中一般都不完全电离，混合发生反应的时候，还会因反应消耗而继续不断解离出新的离子，这个掺混在中和反应中的解离反应，也有热量的吸放，给中和热量测定带来误差。
最后，中和热只是这样定义而已，其目的就是要明确的分辨出是纯粹的中和反应对应的反应热，弱酸和弱碱原则上说也有中和热，但要排除其他吸放热的过程。
对补充的回答：
这时就需要对酸和碱的概念做修正：H+做酸、OH-做碱，计算它们反应热，避免模糊或不够宽泛的定义。特别是结合具体使用时，你看到弱酸弱碱反应了，放热了，那就不能简单说那就是中和热。说中和热就要找到具体的酸碱对。
答
中和热指强酸强碱溶液完全中和所放出的热
弱酸弱碱中和时也会放出“中和热”，但是弱酸弱碱都是弱电解质，放出的热会使被这些弱酸弱碱分子吸收而电离度增大；形成的弱酸弱碱盐的水解过程也会吸收本来应该发生的热，所以实际弱酸弱碱盐中和过程中放出的热已经不是本来应该放出的那么多了，不是中和热了。
答
应该是测中和热的时候要强酸强碱的稀溶液.如果是强酸强碱的浓溶液在稀释的过程中要放热.弱酸和弱碱电离的过程中要吸热
有中和热,只不过测出来的值比实际中和热要小,原因见上述