在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温,那溶液中的NA离子 数目和浓度怎样变化,OH离子 数目和浓度怎样变化,有什么气体放出?为什么
问题描述：
在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温,那溶液中的NA离子 数目和
浓度怎样变化,OH离子 数目和浓度怎样变化,有什么气体放出?为什么
答
Na2O2+H2O=NaOH+1/2O2↑
在这个反应中析出的氧气，来自于过氧化钠，原溶液质量没有减少；
因为原来是饱和溶液，生成的烧碱与沉淀析出的烧碱质量相同，溶液质量没有增大。
所以溶液的浓度没有变化，钠离子和氢氧根的数目和浓度液没有变化。
答
钠离子和氢氧根的浓度没有变化，还是原来的一样，但数目减少了。因为同样是同温度下的饱和溶液，那么溶质浓度就是一定的。但水被消耗一些了，溶剂少了，所以溶解的溶质总量变小了。
另外，放出的是氧气
答
充分反应后Na+、OH-离子数目减少,Na+、OH-离子浓度保持不变,反应放出氧气O2.解析：2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑反应放热,放出氧气O2,反应掉一部分水,反应发热又会蒸发掉一部分水,又因为原来是饱和溶液,因此会有部分溶质Na...