20．一瓶露置于空气中的氢氧化钠溶液,瓶口有一些白色固体,为鉴定其成分,进行了如下实验：实验现象将固体放入烧杯中,加水搅拌 固体全部溶解另取少量溶液,滴加稀盐酸 有少量气泡产生由此得出的结论正确的是 A．一定有NaOH和Na2CO3 B．一定有NaOH,可能有Na2CO3C．一定没有NaOH和Na2CO3 D．一定有Na2CO3,可能有NaOH我知道答案选D,但为什么不能选A 望说明理由,
问题描述：
20．一瓶露置于空气中的氢氧化钠溶液,瓶口有一些白色固体,为鉴定其成分,进行了如下实验：
实验现象
将固体放入烧杯中,加水搅拌 固体全部溶解
另取少量溶液,滴加稀盐酸 有少量气泡产生
由此得出的结论正确的是
A．一定有NaOH和Na2CO3 B．一定有NaOH,可能有Na2CO3
C．一定没有NaOH和Na2CO3 D．一定有Na2CO3,可能有NaOH
我知道答案选D,但为什么不能选A
望说明理由,
答
因为两者都可溶于水所以C错，因为有气泡生成所以一定有碳酸钠则B错,而氢氧化钠与盐酸不会生成气泡所以可能有氢氧化钠则答案为D。。。。
答
因为你只能证明有Na2CO3,不能证明有NaOH,就是这么简单
答
NaOH不一定有
根据题目来看,NaOH变质可能的产物就是Na2CO3了（虽然Na2CO3还可以进一步生成NaHCO3,但是这东西更不稳定,正常情况下不会生成）
“另取少量溶液,滴加稀盐酸 有少量气泡产生”这句话,本来溶液就少,生成气泡自然就少了；更何况Na2CO3这家伙在稀盐酸不足量时还会先生成NaHCO3,而题中稀盐酸的量未知,所以更不能确定气泡数量
综上,有没有NaOH都是这种现象……
答
因为盐酸会与NaOH中和。