在300mlkoh溶液中缓慢通入2.24Lco2（标准状况下）co2气体,气体完全反应将所得溶液在减压低温下蒸发得到119克白色固体.则原koh溶液的物质的量浓度为?A.0.67mol/L B.0.5mol/L C.0.33mol/L D.0.15mol/L
问题描述：
在300mlkoh溶液中缓慢通入2.24Lco2（标准状况下）co2气体,气体完全反应将所得溶液在减压低温下蒸发得到11
9克白色固体.则原koh溶液的物质的量浓度为?
A.0.67mol/L B.0.5mol/L C.0.33mol/L D.0.15mol/L
答
答案为B
具体解法为：
假设白色固体全为碳酸氢钾
方程式：KOH + CO2 = KHCO3
1 100
0.1 X
计算得到：X=10g,实际得到11.9g,少了1.9g,就是其中混有K2CO3（138）；
因此有：（138-100）：（11.9-10）=138：Y
Y=6.9g,所以白色粉末中碳酸钾为6.9g,碳酸氢钾为5.9g；二者摩尔比为1：1；
所以有方程式：
3KOH + 2CO2 = KHCO3 + K2CO3
3 2
R 0.1
R=0.15
因此浓度为0.15/0.3=0.5