“实验室制取氯气,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收”这句话为什错了.

问题描述:

“实验室制取氯气,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收”这句话为什错了.

CaO+H2O=Ca(OH)2
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O
Ca(ClO)2( 次氯酸钙)极其不稳定;受热、遇酸或日光照射会分解放出剧毒的氯气

那是因为氢氧化钙在水中的溶解度很低,用氢氧化钙溶液来吸收多余的氯气,吸收的量很少,不能充分吸收多余的氯气,会对环境造成污染。

应该用氢氧化钠吸收
2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
原因应该是氢氧化钙在水中的溶解度很低
不易于吸收大量Cl2 ,Ca(ClO)2( 次氯酸钙)极其不稳定