） 急.为测定某种含杂质的KOH样品（杂质不与酸反应）的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液，取该溶液25.00 mL进行滴定，用去0.005 mol/L硫酸标准溶液24.00 mL后达到滴定终点。求：（1）用去的硫酸的物质的量；（2）上述KOH样品中KOH的物质的量；（3）上述KOH样品的纯度
问题描述：
） 急.
为测定某种含杂质的KOH样品（杂质不与酸反应）的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液，取该溶液25.00 mL进行滴定，用去0.005 mol/L硫酸标准溶液24.00 mL后达到滴定终点。求：
（1）用去的硫酸的物质的量；
（2）上述KOH样品中KOH的物质的量；
（3）上述KOH样品的纯度
答
nH+=0.005X2X24/1000=2.4*10^-4MOL
nH2SO4=1.2*10^-4MOL
nKOH=nH+=2.4*10^-4MOL
总量为2.4*10^-4MOLx1000/25=9.6*10^-3MOl
mKOH=9.6*10^-3MOlX56=0.5376G
纯度为96%
答
硫酸的物质的量；0.005*24/1000=0.00012MOL
2KOH--H2SO4
2 1
0.00012MOL KOH的物质的量为0.00012*2=0.00024mol
纯度0.00024*（39+17）/0.56*1000/25=96% 1L溶液，取该溶液25.00 mL,稀释了40倍
答
1、用去的硫酸的物质的量为0.005*24/1000=0.12mmol
2、KOH样品中KOH的物质的量为0.12mmol*2=0.24mmol
3、[0.24mmol*56*1000/（25*0.56）]*100%=96%