请问怎样用化学平衡常数k来解释温度升高会使化学平衡向吸热反应方向移动?k=([C]^c*[D]^d)/([A]^a*[B]^b)C,D是生成物；A,B是反应物
问题描述：
请问怎样用化学平衡常数k来解释温度升高会使化学平衡向吸热反应方向移动?
k=([C]^c*[D]^d)/([A]^a*[B]^b)
C,D是生成物；A,B是反应物
答
温度升高会使化学速度加快,但吸热的方向加快的倍数更大一些,K=k(吸)/k(放)>1.所以化学平衡就向吸热反应方向移动了.
答
无法,此式只是在温度一定的条件下才成立的,所以温度一定是此式成立的前提,不能用来说明或解释你所提的问题
答
勒沙特列原理就可以解释如果硬要用平衡常数解释.正向反应,逆向反应总有一个是吸热反应吸热反应的平衡常数k(t)随温度t的升高而变大这里不妨设正向反应吸热因为k=([C]^c*[D]^d)/([A]^a*[B]^b),其中a,b,c,d为反应系数,...