常温下,有pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH降为11.(1)如果加入蒸馏水,就加入______ mL (忽略密度差别,下同)(2)如果加入pH=10的NaOH溶液,应加入______ mL(3)如果加入0.008mol/L HCl溶液,应加入______ mL.

问题描述:

常温下,有pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH降为11.
(1)如果加入蒸馏水,就加入______ mL (忽略密度差别,下同)
(2)如果加入pH=10的NaOH溶液,应加入______ mL
(3)如果加入0.008mol/L HCl溶液,应加入______ mL.

(1)pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L,pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L,设加入水的体积是V2,c1V1=c2(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L=(0.1+V2)L,V2=

0.01mol/L×0.1L
0.001mol/L
=0.9L=900mL,
故答案为:900;
(2)pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L,pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L,pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L,
设加入pH=10的NaOH溶液体积是V2
c1V1+c2V2=c3(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L(0.1+V2),
V2=1L=1000mL,
故答案为:1000;
(3)0.008mol/L HCl溶液中氢离子浓度为0.008mol/L,设加入盐酸的体积为V,
c(OH-)=
0.01mol/L×0.1L−0.008mol/LL×V
0.1L+V
=0.001mol/L,
解得:V=100mL.
故答案为:100.
答案解析:(1)先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度,再根据c1V1=c2(V1+V2)计算加入的水体积;
(2)先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度,再根据c1V1+c2V2=c3(V1+V2)计算加入的氢氧化钠溶液体积;
(3)先计算混合溶液中氢氧根离子浓度,再根据c(OH-)=
n(OH)−n(H+)
V(酸)+V(碱)
进行解答.
考试点:pH的简单计算.

知识点:本题考查溶液pH的简单计算,题目难度中等,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法,明确酸碱中和反应实质为解答本题的关键,试题培养了学生的化学计算能力.