这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比怎么算阿,用10ml的0.1mol.l-1bacl2溶液恰好可是相同体积的硫酸铁,硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,啧三种硫酸盐溶液的无知的量浓度之比是多少?
问题描述：
这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比怎么算阿,
用10ml的0.1mol.l-1bacl2溶液恰好可是相同体积的硫酸铁,硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,啧三种硫酸盐溶液的无知的量浓度之比是多少?
答
反应方程式为：
Ba2+ + SO42- = BaSO4
因为三者消耗BaCl2相等，则三者所含硫酸根离子相等，都等于钡离子的物质的量0.001mol
硫酸铁的物质的量等于硫酸根离子的物质的量的1/3
硫酸锌的物质的量等于硫酸根离子的物质的量
硫酸钾的物质的量等于硫酸根离子的物质的量
而溶液的体积相同，所以浓度之比就等于物质的量之比：1/3：1：1=1：3：3
答
仔细观察：Fe2(SO4)3 ZnSO4 K2SO41mol硫酸铁有3mol硫酸根离子 1mol硫酸锌有1mol硫酸根离子 1mol硫酸钾有1mol硫酸根离子如此,在都用相同物质的量的氯化钡下,需要的硫酸铁,硫酸锌和硫酸钾物质的量的比为1：3：3,三种溶...