在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了56mL标准状况下的气体，试问：①铜电极产生56mL气体的过程中有多少摩尔的锌溶解？②铜电极产生56mL气体的过程中有多少摩尔的电子发生了转移？
问题描述：
在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了56mL标准状况下的气体，试问：①铜电极产生56mL气体的过程中有多少摩尔的锌溶解？②铜电极产生56mL气体的过程中有多少摩尔的电子发生了转移？
答
锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Zn+2H+=Zn 2++H2↑，①设溶解锌的物质的量为x，Zn+2H+=Zn 2++H2↑1mol  ...
答案解析：锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，同一氧化还原反应中得失电子相等，根据锌和氢气之间的关系式计算溶解锌的质量，根据氢气和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量．
考试点：原电池和电解池的工作原理．
知识点：本题以原电池为载体考查了物质的量的有关计算，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，难点是转移电子物质的量的计算，根据化合价变化判断转移电子数即可，难度不大．