原电池(例如Cu和Zn做正负极,稀HCl做电解质溶液)的实验中,电子为什么会发生转移?电子的这种转移是持续稳...原电池(例如Cu和Zn做正负极,稀HCl做电解质溶液)的实验中,电子为什么会发生转移?电子的这种转移是持续稳定的吗?Cu和Zn分别置于两个不相连的装有电解质溶液的容器中,会有什么反应?(Zn直接就和稀HCl反应?Cu这边会有反应吗?)
问题描述：
原电池(例如Cu和Zn做正负极,稀HCl做电解质溶液)的实验中,电子为什么会发生转移?电子的这种转移是持续稳...
原电池(例如Cu和Zn做正负极,稀HCl做电解质溶液)的实验中,电子为什么会发生转移?电子的这种转移是持续稳定的吗?Cu和Zn分别置于两个不相连的装有电解质溶液的容器中,会有什么反应?(Zn直接就和稀HCl反应?Cu这边会有反应吗?)
答
因为Zn比Cu活泼。两极存在电势差，所以有电子流动。电势不稳定。Zn会反应，但Cu不会。因为没有递质，相当于就在两个系统中反应。
答
Zn的活泼型较强做负极失去电子由导线转移到正极与氢离子结合生成氢气
若稀盐酸的量足够，则转移应该是持续稳定的
锌直接与酸反应，铜无反应
答
电子转移是因为不同的电极电势不同,电子往电势高的地方运动.
Cu和Zn分别置于两个不相连的装有电解质溶液的容器中,Zn直接和稀HCl反应,Cu这边不会有反应的.两电极必须要通过同意电解质溶液连接才能构成原电池.