初三化学题（关于化学方程式的计算）将10克KClO3和2克MnO2混合加热完全反映后,称得剩余固体质量为7.2克,求该题中,哪个数据有问题.（求氯酸钾的质量应该在哪个范围）

根据题意可求出氧气的质量：10+2-7.2=4.8，而10克KClO3完全分解只能生成3.9184克氧气，前后矛盾，所以，当完全反应后剩余的固体应为10+2-3.92=8.08，若生成的气体是4.8克则KCIO3为12.25克剩余固体为9.45克，所以剩余固体有问题。

2KClO3=2KCl+3O2↑
质量减少2.8 及02的量为2.8克
2*122.5 2*74.5 3*32
X Y 2.8
可求出 X=7.14
Y=4.35
所以2克MnO2这个数据有问题

如果10克KClO3完全反应,设其产生的O2的质量为Xg.MnO2不反应.
2KClO3 == 2KCl + 3O2
2*122.5 g 3*16*2 g
10g X g
2*122.5 g /10g =3*16*2 g /X g解得Xg=3.92g,此时跟椐质量守恒定律可知,剩余固体质量应为：12g -3.92g=8.08g,这比7.2克多0.88克.
可能是由于KClO3不足而照成的故10克KClO3着一数据有问题.KClO3的质量应大于10克.
设KClO3 的实际质量为Yg.剩余固体质量为7.2克,说明产生的O2的质量为：
（12-7.2）g=4.8g
2KClO3 == 2KCl + 3O2
2*122.5 3*16*2
Yg 4.8g
2*122.5 /Yg =3*16*2/4.8g,解得Yg=12.25g,说明KClO3的质量应大于10克.

剩余固体应为9.2g，少算了MnO2的质量！生成O2是1.8g