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标况下由0.5g H2、11g CO和4g O2组成的混合气体，其体积约为（　　）A. 8.4 LB. 11.2 LC. 14.0 LD. 16.8 L

分类: 作业答案 • 2021-12-19 11:56:04
问题描述：

标况下由0.5g H2、11g CO和4g O2组成的混合气体，其体积约为（　　）
A. 8.4 L
B. 11.2 L
C. 14.0 L
D. 16.8 L

答

0.5g H2、11g CO和4g O2的体积分别是：氢气：0.5g2g/mol×22.4L/mol=5.6L；一氧化碳：11g44g/mol×22.4L/mol=5.6L；氧气：4g32g/mol×22.4L/mol=2.8L，所以混合气体的体积V=5.6L+5.6L+2.8L=14L．故选...
答案解析：根据质量和物质的量以及体积之间的计算公式：V=nVm=

m
M
Vm来计算气体的总体积．
考试点：物质的量的相关计算．
知识点：本题考查学生气体物质的质量和体积之间的关系公式V=nVm=
m
M
Vm，可以根据所学知识来回答，难度不大．

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