对可逆反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）-Q达到平衡后,下列叙述正确的是A加入水蒸气使容器内压强增大,平衡向逆反应反向移动B扩大容器体积,平衡向正反应方向移动请给出具体原因加入了水蒸气 压强有没有增大?
问题描述：
对可逆反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）-Q达到平衡后,下列叙述正确的是
A加入水蒸气使容器内压强增大,平衡向逆反应反向移动
B扩大容器体积,平衡向正反应方向移动
请给出具体原因
加入了水蒸气 压强有没有增大?
答
A错 加入水蒸气左边浓度加大 平衡正移
B对 扩积等于减压 平衡向扩积方向移动 即正向
化学平衡中 压强的变化能导致平衡得变化得根本原因是
它导致了浓度的变化
此题中 加水蒸气直接导致正向浓度加大
而逆向浓度不变 故右移
这和等积条件下 往容器里充稀有气体
虽然压强变大 但平衡不变 是一个道理哦