已知可逆反应CO+H2O CO2+H2在800℃时的化学平衡常数K为1,当上述可逆反应进行到已知可逆反应CO+H2O CO2+H2在800℃时的化学平衡常数K为1，当上述可逆反应进行到某一时刻时，混合物中各组分的浓度分别为：c（CO）=0.002 mol/L, c（H2O）=0.003mol/L，c（CO2）=0.0025mol/L ，c（H2）=0.0025mol/L，此时可逆反应是否达到平衡状态？
问题描述：
已知可逆反应CO+H2O CO2+H2在800℃时的化学平衡常数K为1,当上述可逆反应进行到
已知可逆反应CO+H2O CO2+H2在800℃时的化学平衡常数K为1，当上述可逆反应进行到某一时刻时，混合物中各组分的浓度分别为：c（CO）=0.002 mol/L, c（H2O）=0.003mol/L，c（CO2）=0.0025mol/L ，c（H2）=0.0025mol/L，此时可逆反应是否达到平衡状态？
答
没有啊
k=[c（CO2）*c（H2）]/[c（CO）*c（H2O）]
=(0.0025*0.0025)/(0.002*0.003)=0.0000063/0.000006>1
反应逆向。
答
自己算算生成物浓度/反应物就知道了,此时结果>K,反应朝逆方向.
答
k=[c（CO2）*c（H2）]/[c（CO）*c（H2O）]
=(0.0025*0.0025)/(0.002*0.003)=0.0000063/0.000006>1
反应朝逆方向