电离平衡里,在水中加NaOH与Na,两种情况下,平衡移动的方向各是怎样?为什么?

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• 28-2/ 在CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH＝＝CH3COO－ ＋H＋（1）加入NaOH固体少量,溶液中c（H＋）变化为〔减小〕Q：〔〕中为什么不是增大?平衡不是向右移动,c（H＋）应该会增大啊?（2）加入CH3COONa固体,平衡移动方向〔向左〕；溶液中c（H＋）变化为〔减小〕Q：〔〕中为什么不是向右；增大?平衡不是向右移动,c（H＋）应该会增大啊?CH3COONa与水是怎么反应的?若生成CH3COOH,平衡不是向右移动,c（H＋）应该会增大啊?（3）加入少量H2SO4,溶液中c（H＋）变化为〔增大〕Q：〔〕中为什么是〔增大〕?c（H＋）应该会增大啊,平衡不是向右移动?注：此处有个我一直不能理解的矛盾：关于溶液中c（H＋）的变化.①若按加入的物质来看,加入了H＋.〔H＋〕增多了.②若按电离平衡来看,加入了H＋,平衡向左移动.〔H＋〕怎么又减少了?到底是按什么看?请详细说明.………（4）加入大量水,溶液中c（H＋）变化为〔减小〕Q：〔〕中为什么不是增大?稀释,电离程度不就变大了吗
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